Simulação para estudo dos estados da matéria e mudanças de estado

Esta simulação do PHet é bastante útil para o 8º ano. Permite estudar o efeito que variações de temperatura têm na agitação corpuscular e, por conseguinte, estudar os estados físicos e as transições entre estes estados.

Aqui está a ligação para descarregar a simulação para poder usá-la offline, mas clicando na imagem abaixo pode correr a simulação desde que tenha ligação à net.

É necessário ter o Java instalado no seu computador.

Clicar para iniciar

Apresentação sobre medição em Química e Física

Encontrei aqui no seu sítio de apoio às aulas de Física e Química uma apresentação que a professora Marília Peres produziu como apoio à actividade laboratorial 1.1 (FQ-10ºano).

Tem como título Medição em Química, mas claro que a informação que contém também é válida para a Física. Nele pode encontrar informação relativa à obtenção e tratamento de medições experimentais, algarismos significativos, unidades e notação científica, erros, diferença entre precisão e exactidão, média, desvios e incertezas.

Utilizei o serviço Slideshare para criar a apresentação do PDF que está na ligação que anterior indiquei. Para ver a apresentação em formato maior seleccione a opção view fullscreen no menu do canto inferior esquerdo.

Química 12º – recomendação de blogue

Um leitor do Átomo e meio perguntou-me quando é que eu colocaria conteúdos para o 12º de Química. Em vez de ser eu a publicá-los, o melhor que posso fazer é recomendar o blogue Química 12. Vale muito a pena visitá-lo.

O protão poderá ser mais pequeno do que se pensava

“Das três uma: ou a teoria está incompleta e há qualquer coisa que ela não consegue prever; ou os cálculos estão errados; ou o valor de uma das constantes mais bem conhecidas da física está errado”, diz-nos pelo telefone Joaquim Santos, da Universidade de Coimbra. A teoria de que fala é a Electrodinâmica Quântica, ou QED, um dos pilares da física, que descreve as interacções entre a luz e a matéria e é uma das mais bem sucedidas na previsão das propriedades dos átomos. Os cálculos de que fala são aqueles que, a partir dessa teoria, permitem calcular o tamanho (o raio) do protão, um dos constituintes de base dos átomos. A constante de que fala é uma constante física fundamental, chamada constante de Rydberg e cujo valor também está ligado ao tamanho do protão. (…)

Por que é que uma destas três coisas poderá ter um problema? Porque uma equipa internacional de cientistas, entre os quais a de Joaquim Santos (onde se incluem também investigadores da Universidade de Aveiro) publica hoje na revista “Nature” um resultado que mostra que o protão poderá ser mais pequeno do que se pensava.
Hoje em dia, o raio do protão é conhecido com uma precisão de apenas um por cento, principalmente através da espectroscopia feita ao átomo de hidrogénio (que não é senão um protão com um electrão à volta). E o que os 32 investigadores da equipa – do Instituto Max Planck, na Alemanha; do Instituto Paul Scherrer e do ETH Zurique, ambos na Suíça; do Laboratório Kastler Brossel em Paris; dos EUA e de Taiwan; e de Coimbra e Aveiro – pretendiam era aumentar essa precisão de um por cento para um por mil, acrescentando mais uma casa decimal ao valor oficial em vigor, que é de 0,8768 femtometros (milésimos de bilionésimo de metro). “Precisávamos de melhorar a precisão porque [as previsões] da teoria QED estão limitadas pela precisão do raio do protão”, explica Joaquim Santos. Só que, quando o mediram, o valor que obtiveram estava vários pontos percentuais abaixo do previsto. O novo valor, obtido através de um dispositivo experimental novo e muito sofisticado, é de 0,84184 femtometros – ou seja, cerca de quatro por cento mais pequeno. (…) Pode continuar a ler no Público 

Consultei a página da nature e encontrei mais alguma informação sobre o assunto. Apesar de saber que é complicada, não resisti a apresenta as imagens que acompanham o artigo pois permitem um pequeno vislumbre daquilo que está por detrás de uma (eventual) descoberta científica.

Figure 1: Energy levels, cascade and experimental principle in muonic hydrogen.

a, About 99% of the muons proceed directly to the 1S ground state during the muonic cascade, emitting ‘prompt’ K-series X-rays (blue). 1% remain in the metastable 2S state (red).

b, The μp(2S) atoms are illuminated by a laser pulse (green) at ‘delayed’ times. If the laser is on resonance, delayed K_α X-rays are observed (red).

c, Vacuum polarization dominates the Lamb shift in μp. The proton's finite size effect on the 2S state is large. The green arrow indicates the observed laser transition at λ = 6 μm.

Figure 2: Muon beam.

Muons (blue) entering the final stage of the muon beam line pass two stacks of ultra-thin carbon foils (S₁, S₂). The released electrons (red) are separated from the slower muons by E×B drift in an electric field E applied perpendicularly to the B = 5 T magnetic field and are detected in plastic scintillators read out by photomultiplier tubes (PM_1–3). The muon stop volume is evenly illuminated by the laser light using a multipass cavity.

Figure 3: Laser system.

The c.w. light of the Ti:sapphire (Ti:Sa) ring laser (top right) is used to seed the pulsed Ti:sapphire oscillator (‘osc.’; middle). A detected muon triggers the Yb:YAG thin-disk lasers (top left). After second harmonic generation (SHG), this light pumps the pulsed Ti:Sa oscillator and amplifier (‘amp.’; middle) which emits 5 ns short pulses at the wavelength given by the c.w. Ti:Sa laser. These short pulses are shifted to the required λ ≈ 6 µm via three sequential Stokes shifts in the Raman cell (bottom). The c.w. Ti:Sa is permanently locked to a I₂/Cs calibrated Fabry-Perot reference cavity (FP). Frequency calibration is always performed at λ = 6 µm using H₂O absorption. See Online Methods for details.

Figure 4: Summed X-ray time spectra.

Spectra were recorded on resonance (a) and off resonance (b). The laser light illuminates the muonic atoms in the laser time window t ∈ [0.887, 0.962] µs indicated in red. The ‘prompt’ X-rays are marked in blue (see text and Fig. 1). Inset, plots showing complete data; total number of events are shown.

Figure 5: Resonance.

Filled blue circles, number of events in the laser time window normalized to the number of ‘prompt’ events as a function of the laser frequency. The fit (red) is a Lorentzian on top of a flat background, and gives a χ²/d.f. of 28.1/28. The predictions for the line position using the proton radius from CODATA³ or electron scattering^{1, 2} are indicated (yellow data points, top left). Our result is also shown (‘our value’). All error bars are the ±1 s.d. regions. One of the calibration measurements using water absorption is also shown (black filled circles, green line).

Estudo do equilíbrio químico com o programa LeChat

O programa LeChat 2.1 - Simulações em Equilíbrio Químico - consiste basicamente numa ilustração no computador, de forma gráfica, do fenómeno do Equilíbrio Químico.

Permite visualizar as alterações produzidas em sistemas químicos gasosos por alterações de concentrações de reagentes ou produtos, temperatura do sistema ou pressão (volume) a que o sistema está sujeito, em conformidade com o Princípio de Le Chatelier.

Segue-se uma explicação deste Princípio, retirado daqui:

As diferentes formas de alterar um estado de equilíbrio para uma reacção química têm uma coisa em comum:

Um sistema em equilíbrio responde a qualquer perturbação com uma alteração que tende a contrariar a perturbação a que foi sujeito.

De facto:  (sugiro que siga as várias hiperligações de forma a obter explicações muito importantes para uma eficaz compreensão)

• A perturbação aumento de concentração de um componente do sistema é seguida de consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio.
• A perturbação aumento de temperatura favorece a transformação em que há absorção de calor, o que tende a fazer diminuir a temperatura do sistema.
• A perturbação diminuição de volume de uma mistura gasosa, com consequente aumento do número de moléculas por unidade de volume (e, assim, aumenta a pressão do sistema), é seguida da transformação no sentido em que diminui o número de moléculas (assim, tendendo a diminuir a pressão do sistema).

A generalização acima feita deve-se a Le Chatelier e é justamente conhecida por Princípio de Le Chatelier.

O efeito de pressão acima mencionado merece dois comentários adicionais. Primeiro, faz-se notar que este efeito de pressão é-o aliado a variações de volume do sistema, pois são estas que implicam alterações nas concentrações das espécies em equilíbrio. Não é o efeito decorrente de se adicionar, sem variação de volume, outro gás que nada tenha a ver com a reacção.

Por exemplo, o equilíbrio N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) não é alterado por adição do gás inerte árgon, ainda que, com isso, a pressão total do sistema aumente. É que, não havendo variação de volume, as concentrações dos gases N₂, H₂, NH₃ (e, também, as pressões parciais) não variam. Também não é o aumento de pressão total decorrente de aumento de temperatura que está a ser considerado.

Por outro lado, é de notar que a diminuição do número de moles de gases como consequência de uma diminuição de volume - aumento de pressão - se corresponde a uma tentativa do sistema em diminuir a sua pressão, pode, também, ser considerada uma tentativa do sistema em diminuir o seu volume. O fenómeno central, aqui, é que um aumento de concentração global de todas as espécies se traduz numa alteração que tende a contrariar esse aumento.

Ao iniciar o programa existe uma janela em que está explicado o seu funcionamento (bastante simples). Pode descarregá-lo aqui.

Existem roteiros que permitem utilizar o programa de forma orientada e que pode encontrar aqui. Recomendo que os sigam pois poderão retirar o máximo proveito do programa. Nota: Os anos referidos aplicam-se ao programa que vigorava anteriormente. Comece por explorar os do 10º.

Para saber mais sobre o equilíbrio químico e constantes de equilíbrio, sugiro que siga esta ligação.

Calculador de massas molares

Precisei de calcular a massa molar do tiossulfato de sódio pentaidratado. Como se há algo que passo bem sem calcular são massas molares, procurei uma aplicação que me evitasse o trabalho. Encontrei uma que faz o que procurava. Pode encontrá-la aqui. É um calculador de massa molar e de composição elementar de uma substância.

Do mesmo portal também já aqui coloquei um post em que divulguei a aplicação que permite acertar equações químicas. Pode consultá-lo aqui: Acerto de equações químicas online

Hidrocarbonetos: nomenclatura e visualização 3D

Publiquei em Maio de 2009 o artigo Moléculas 3D - Base de dados visual de moléculas. É um recurso muito bom e que mais uma vez referencio.

Escrevi na altura:

Pode ser encontrado aqui, e é uma excelente ferramenta para todos os que estão interessados em visualizar moléculas em 3D.

Exemplos de moléculas que podem ser visualizadas com este recurso:

• Química orgânica - alcanos lineares, alcanos ramificados, cicloalcanos, alcenos, alcinos, álcoois e fenóis, aldeídos, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, nitrilos e anéis aromáticos.

• Estruturas VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) – úteis para estudar a geometria molecular.

• Moléculas diversas – inorgânicas (CO₂, H₂O, NH₃, O₃, etc), aromas, explosivos, plásticos, drogas, fármacos, aminoácidos e vitaminas.

Prima o botão esquerdo do rato sobre a molécula e movimente-o para rodar a molécula tridimensionalmente.

Para os meus alunos (e não só) que estão a iniciar o estudo da nomenclatura dos hidrocarbonetos, recomendo que aproveitem os recursos:

• Nomenclatura dos Alcanos
• Alcanos lineares
• Alcanos ramificados
• Ficha sobre alcanos e seus derivados halogenados  (soluções) Autor: Paulo Viegas da ES Emídio Navarro

Utilização da tabela periódica PTable para estudar configurações electrónicas e propriedades de elementos químicos

Já aqui falei por várias vezes na PTable, uma excelente tabela periódica interactiva. Desta vez recomendo a sua utilização para o estudo das configurações electrónicas (seleccione Orbital), bem como para o estudo de inúmeras propriedades dos elementos químicos (seleccione Propriedades), como o raio atómico e a primeira energia de ionização.

À medida que vai percorrendo com o ponteiro do rato os vários elementos, a distribuição vai sendo feita automaticamente, sendo possível seguir a aplicação do princípio de energia mínima, do princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund. Também considero muito bom o facto de mostrar a forma da orbital em que é colocado o último electrão, bem como os números quânticos que a caracterizam. Use e abuse desta ferramenta.

Clique na imagem para aceder à PTable.

Ensaios de chama

Os testes de chama têm por base o aquecimento de uma amostra sólida. Esta técnica é muito utilizada para identificar o ião positivo existente num sal puro. Os iões negativos, em geral, não interferem nesta análise (é conveniente que os sais a analisar sejam cloretos, pelo facto de serem mais voláteis).

Quando os sais são aquecidos, os electrões dos átomos podem ser excitados, ocorrendo então uma absorção de energia e os electrões transitam para níveis superiores de energia. Quando os electrões regressam ao estado fundamental, libertam energia sob a forma de radiação. É essa radiação que dá a coloração à chama que se vê no filme abaixo. Alguns elementos emitem radiação na região visível do espectro electromagnético, sendo possível, em alguns casos, identificar a presença desses elementos através da coloração que conferem à chama. Adaptado daqui.

Este processo de emissão de radiações por elemento explica fenómenos conhecidos como as diferentes colorações das auroras polares (austrais ou boreais) ou dos fogos de artifício.

O vídeo que se segue demonstra vários ensaios de chama. Autores do vídeo: Lília Peres, João Paiva e Carlos Melo. Fonte.

Este outro vídeo foi retirado do post Ensaios de chama, do blogue Vídeos para o Ensino da Física e da Química.

Átomo: Excelente documentário da BBC

Neste documentário em 3 partes, produzido pela BBC e emitido em 2007, o Professor Jim Al-Khalili conta-nos a história da maior descoberta científica de todos os tempos: a matéria é formada por átomos.

Átomo, é um documentário extraordinário e que considero de visionamento obrigatório por todos os que se interessam por ciência.

Disponibilizo aqui os três episódios, legendados em português europeu. Cada episódio está dividido em 6 partes.

• Episódio 1 – Choque de Titãs

O Professor Jim Al-Khalili conduz-nos desde a descoberta do átomo até ao desenvolvimento da mecânica quântica.

 

• Episódio 2 – A chave para o Cosmos

Este episódio aborda descobertas profundamente transformadoras como a radioactividade, a bomba atómica e o desenvolvimento da teoria do Big Bang. Também tenta responder à maior questão de todas: por que estamos aqui e como fomos feitos?

 

• Episódio 3 – A ilusão da Realidade

Al-Khalili fala-nos da possibilidade da existência de universos paralelos, em que existirão diferentes versões de cada um de nós, e de que, afinal, o espaço vazio pode não o ser.

Tenho a certeza que dará por muito bem empregue o tempo passado a ver este documentário. Depois diga-me o que achou.

Quiz 15: Química 10º ano - 01 - Módulo 1

Questionário sobre o primeiro módulo de Química do 10º ano.

Temas: nucleossíntese, reacções nucleares, distâncias no Universo, espectros, configuração electrónica, efeito fotoeléctrico, propriedades periódicas (raio atómico e energia de ionização).

Pode encontrar neste blogue muitos recursos que o podem ajudar. Utilize a pesquisa na barra lateral ou dê uso às etiquetas. Para aceder a outros questionários deste tipo, procure pelo tema Quiz.

Há questões em que surgem instruções. Dê-lhes a devida atenção para evitar perder pontos sem necessidade.

Qualquer dúvida ou falha que detectem, enviem um comentário.

Sugiro que cliquem em Full screen (abaixo de start quiz) e, na janela que irá abrir cliquem em Print (canto superior direito). Desta forma poderão ver e responder a todas as questões, voltando a trás e corrigindo quando necessário. Após a última questão aparece o botão para submeter todas as respostas de uma só vez.

Realizado com as minhas colegas Olívia Gomes e Paula Mercúrio.

Bom trabalho.

Porque a cores tem mais encanto

A imagem seguinte já apareceu no post Espectro electromagnético, mas volto a colocá-la pois acho que está muito boa.

Para analisar em mais detalhe a zona do visível, aqui fica esta outra imagem (comprimentos de onda em nm). Fonte. As letras são as iniciais das cores em inglês: Violet, Blue, Green, Yellow, Orange, Red.

Devido às diferentes versões do manual existentes na turma, aqui está uma tabela que relaciona as frequências e comprimentos de onda com as diferentes cores. Fonte.

E, para os meus alunos do 10º, aqui está a imagem prometida para que mais facilmente possam realizar o exercício da ficha de trabalho.

Bom trabalho.

Estudo do efeito fotoeléctrico com recurso a uma simulação

Esta simulação é excelente para estudar o chamado efeito fotoeléctrico. Permite controlar as várias variáveis em jogo e considero que a sua exploração possibilita uma compreensão bastante eficaz deste fenómeno.

Clique na imagem para iniciar a simulação. Necessita de ter JAVA instalado.

Os alunos que irão realizá-la na aula devem descarregar a simulação (ficheiro photoelectric_pt.jar) para o computador, pois poderão não ter acesso à internet. Como é óbvio, será necessário um estudo prévio sobre o que tem vindo a ser falado nas aulas, pois caso contrário sentirão dificuldades. Sei que esta recomendação não era necessária, pois já todos se prepararam para amanhã. Não resisti. ;)

Listagem de posts úteis para alunos de 10º ano - 02

Mais uma listagem de artigos que publiquei no ano lectivo anterior e que podem ser úteis para alunos de 10º ano (e não só). Este ano lectivo já existem outros posts que abordam estes temas e claro que, apesar destas listas, pode fazer uma pesquisa pelos temas que lhe interessa aprofundar. Utilize as etiquetas ou a pesquisa na barra lateral do blogue.

Pode consultar a 1ª parte da listagem que publiquei aqui: Listagem de posts úteis para alunos de 10º ano – 01.

• Conversão de unidades e notação científica
  • Notação científica, múltiplos, submúltiplos e seus prefixos e ainda operações com potências
  • Quiz 06: Conversão de unidades - 02
• Átomo e reacções nucleares
• Isótopos, estabilidade e decaimento radioactivo
• Hollywood e isótopos de hidrogénio
• Simulador: Fissão nuclear
• Ciclo do urânio
• Ciência e Arte – 1
• LHC - Grande Colisionador de Hadrões
• CERN em 3 minutos
• Jogo - Simulador do projecto LHC
• A fusão nuclear chegou…… Será mesmo?
• Características de Ondas
• Som: estudo das características de ondas com recurso a animações
• Espectro electromagnético
• Espectro electromagnético
• Eureka! Radiação e o espectro electromagnético
• Ver o mundo com outro olhos
• E se víssemos o mundo na gama dos infravermelhos?
• O espectro electromagnético visto por Randall Munroe
• Ultraviolet Bull é mais energético que Red Bull! Jason dixit.
• Documentário da BBC muito interessante: Light Fantastic

O vírus de Schrödinger

Mais um artigo muito interessante de Anna Gerschenfeld, no Público.

É um gato? É um vírus? É uma experiência quântica!

Em 1935, o físico austríaco Erwin Schrödinger imaginou uma experiência conceptual , protagonizada por um gato, para mostrar quão bizarra era a nova mecânica quântica, quando transposta para os objectos quotidianos. Agora, um grupo de cientistas diz que é possível fazer realmente a experiência - com um vírus.

A física quântica é uma verdadeira colecção de bizarrias que desafiam as nossas mais íntimas intuições. À escala dos átomos e das partículas subatómicas, tudo é diferente, tudo fica "desfocado", por assim dizer. Um electrão não é como uma bola de ténis, porque, segundo as leis da mecânica quântica, pode estar em vários sítios diferentes ao mesmo tempo - o que não acontece com a bola de ténis.

Uma pergunta que irrita e fascina há décadas muitos físicos é a seguinte: se é verdade (e ninguém duvida) que os objectos quotidianos são feitos de triliões de partículas quânticas, por que é que as leis da física quântica não se aplicam também a esses objectos? Por que é que não podemos, parafraseando a revista New Scientist, estar ao mesmo tempo no jardim a cortar a relva e no supermercado a fazer as compras? Ler mais aqui.

Prémio Nobel da Química de 2009

O prémio Nobel da Química foi hoje atribuído aos norte-americanos Venkatraman Ramakrishnan e Thomas Steitz e à israelita Ada Yonath por trabalhos sobre "a estrutura e a função do ribossoma", que fabrica as proteínas.

A importância do ribossoma, segundo a Real Academia Sueca, está em "traduzir a informação do ADN em vida", sendo por essa razão um alvo importante para novos antibióticos.

Os ribossomas produzem proteínas, que por sua vez controlam a química de todos os organismos vivos.

Segundo a citação do prémio, os três cientistas hoje distinguidos "mostraram o que são os ribossomas e como funcionam ao nível dos átomos".

Venkatraman Ramakrishnan, Thomas Steitz e Ada Yonath usaram um método chamado cristalografia de raios-X para mapear a posição de cada um das centenas de milhares de átomos que constituem um ribossoma.

Os três geraram modelos a três dimensões que mostram como diferentes antibióticos se ligam ao ribossoma e que são agora usados pelos cientistas para desenvolver novos antibióticos, contribuindo directamente para salvar vidas e diminuir o sofrimento da humanidade.

A compreensão do funcionamento interno dos ribossomas tem por isso uma aplicação prática imediata em muitos dos antibióticos actuais, que bloqueiam o funcionamento de ribossomas de bactérias, curando assim várias doenças.

As moléculas de ADN existentes em todas as células de todos os organismos contêm as informações básicas sobre como são e funcionam um ser humano, uma planta ou uma bactéria. Todavia, se não existisse algo mais, não haveria vida.

Segundo a citação do prémio, "é o trabalho dos ribossomas que transforma esses códigos em matéria viva, produzindo proteínas a partir da informação contida no ADN". [Clique na imagem para aumentar. Fonte]

Entre essas proteínas contam-se a hemoglobina, que transporta o oxigénio no sangue, os anticorpos do sistema imunitário, as hormonas como a insulina, o colagénio da pele ou as enzimas que decompõem o açúcar.

"Há dezenas de milhares de proteínas no corpo e todas elas têm formas e funções diferentes, construindo e controlando a vida a nível químico", refere o comunicado da Real Academia Sueca. Notícia completa aqui.

 

Como curiosidade, enquanto procurava uma imagem da estrutura de um ribossoma para ilustrar este post, encontrei aqui o seguinte texto:

In 2001, several research groups were able to get structures of a ribosome—a very complex nucleic acid structure and an enormous protein-RNA complex that is responsible for synthesizing proteins. Many scientists believed that getting an atomic-level image of a ribosome would be impossible because its structure is so complicated. (Ribosomes contain more than 50 proteins and thousands of RNA nucleotides.) Some scientists think these images—which were produced by Harry Noller at the University of California Santa Cruz, Venki Ramakrishnan at the University of Cambridge, England, and Thomas Steitz at Yale University—may be worthy of a Nobel Prize.

Estavam certos!

Vídeos com técnicas de separação (e não só) utilizadas em Química

No post Vídeos demonstrativos de técnicas utilizadas em química, já tinha indicado onde podem encontrar vários vídeos produzidos pelo MIT, relativos a técnicas de separação, mas também a modos de proceder e de utilizar o material que existe num laboratório de Química. Estas são algumas das técnicas demonstradas nesses vídeos:

• Técnicas volumétricas
• Titulação
• Cromatografia em coluna e de camada fina
• Técnicas de purificação
• Filtração
• Sublimação
• Recristalização
• Utilização de uma balança
• Determinação do ponto de fusão
• Utilização de uma pipeta automática
• Tampões e medidores de pH
• Destilação simples, fraccionada e em vácuo

Estes vídeos, ainda que algo avançados e em inglês, podem ser um excelente recurso para demonstração de alguma técnica ou para um aluno analisar antes de uma aula experimental.

Agora encontrei estes que estão em português e que apenas dizem respeito a algumas técnicas de separação. São bem menos completos do que os do MIT, mas podem ser uma ajuda para quem está menos à vontade com o inglês.

Destilação

Decantação e Filtração

Decantação

Este está em inglês, mas mostra bem a separação entre as fases durante a centrifugação.

Tabela Periódica da IUPAC

Como o manual não tem uma tabela periódica de qualidade e tal como prometi aos meus alunos do 10º, aqui está a versão mais recente (de que tenha conhecimento) da tabela periódica da IUPAC. A minúscula que têm no manual é de 2005 e esta é de 2007. Descarreguem este PDF com a tabela para que a possam imprimir. Neste outro PDF têm a versão de 2005 que tem uma segunda página com várias constantes e factores de conversão.

Ainda assim, prefiro, por ser bem mais completa, a que coloquei no post Tabela periódica dos elementos. Depois da desordem, a organização "perfeita" conseguida por Mendeleev, Moseley e Seaborg. e que novamente aqui fica. Nesse post têm acesso à extraordinária versão interactiva dessa tabela. A melhor que já encontrei. A imprimirem, imprimam esta. (Clique na imagem para abrir uma imagem com resolução adequada à impressão)

Aproveito também para chamar a atenção para o post Tabela periódica com um pequeno vídeo sobre cada elemento (agora legendados em português).

Listagem de posts úteis para alunos de 10º ano - 01

Este post tem por objectivo facilitar a vida aos meus (e não só) alunos do 10º ano.

De forma a encontrarem mais facilmente os artigos que anteriormente publiquei e que julgo serem-lhes úteis para um melhor domínio dos conceitos abordados até ao momento, produzi a lista que se segue.

À medida que se ambientarem ao Átomo e meio, penso que serão capazes de encontrar sem ajuda os recursos de que precisam.

Recomendo então os seguintes posts aos alunos interessados nestes temas (julgo que serão todos, pois escolheram a área de ciências e tecnologias). Como é óbvio, a extensão da lista demonstra que já aqui está muito material e que quanto mais depressa o começarem a explorar, melhor. No final da lista têm alguns quizzes (questionários) que podem utilizar para testar os vossos conhecimentos.

Nota final: É possível que possam encontrar ligações quebradas dentro de alguns posts, pois a internet não é imutável. Se tal acontecer agradeço que me avisem escrevendo um comentário.

• O que é um átomo?
• Há muito espaço livre "lá em baixo", parafraseando o grande físico Richard Feynman
• A misteriosa Matéria Negra do Universo tem mais encanto…
• Tanto átomo! Ingredientes para fazer um corpo humano.
• Ciência e Arte - 8: A biografia de um átomo de carbono
• Pequeno "Homem" feito com moléculas de monóxido de carbono
• Átomos, electrões de valência e moléculas
• Tabela periódica dos elementos. Depois da desordem, a organização "perfeita" conseguida por Mendeleev, Moseley e Seaborg.
• Tabela periódica com um pequeno vídeo sobre cada elemento (agora legendados em português)
• Potências de 10: do infinitamente grande ao infinitamente pequeno
• Viagem fantástica: do infinitamente grande ao infinitamente pequeno
• Hubble Deep Field
• Is there anybody out there?
• Moléculas 3D - Base de dados visual de moléculas
• Modelos atómicos
• Simulador: Modelo atómico de Thomson e modelo atómico de Rutherford
• Simulador: Modelos atómicos para o átomo de hidrogénio
• LHC - Grande Colisionador de Hadrões
• CERN em 3 minutos
• Simulador: Estados físicos e as mudanças de estado
• Isótopos, estabilidade e decaimento radioactivo
• Hollywood e isótopos de hidrogénio
• A fusão nuclear chegou…… Será mesmo?
• Ciclo do urânio
• Simulador: Fissão nuclear
• Vídeos demonstrativos de técnicas utilizadas em química
• Estudo da dissolução de um sal com recurso a uma animação
• O que está envolvido na dissolução de um sal?
• Quiz 01: Átomos, iões e sais
• Quiz 02: Química 9º ano
• Quiz 03: Química 9º ano
• Quiz 04: Conversão de unidades
• Quiz 06: Conversão de unidades - 02
• Quiz 10: Química 9º – 03
• Quiz 11: Química 9º – 04
• Quiz 12: Química 9º – 05
• Quiz 05: Estados físicos, mudanças de estado, pressão e temperatura

Recomendação: Simulações e Animações Conceptuais no Ensino da Física e da Química

Passem pelo blogue Simulações e Animações Conceptuais no Ensino da Física e da Química, que vale bem a pena. Eu irei, certamente, utilizar muitos dos recursos que lá estão.

Descobri-o durante as férias e achei-o de grande interesse e utilidade. Tal como prometi à autora, aqui deixo a recomendação.