Este vídeo mostra de uma forma interessante o que acontece quando um gás é sujeito a temperaturas reduzidas, mantendo a pressão exterior. Neste caso, os balões do filme são mergulhados em azoto líquido (-196 ºC). Pode experimentar no congelador em sua casa (-20 ºC), mas o efeito será bem menos espectacular.
A diminuição da temperatura implica (na verdade, é o mesmo que) a diminuição da energia cinética (movimento e vibração) das moléculas do ar que ficam mais perto umas das outras e passam a ocupar um volume menor. Isto acontece pois os choques contra a parece do balão são menos energéticos, pelo que a pressão no interior diminui, ficando inferior à do ar no exterior do balão. Como há maior pressão no exterior do que no interior, o balão contrai.
Quando a temperatura volta a aumentar, sucede o inverso.
Quando a temperatura volta a aumentar, sucede o inverso.
Este filme pode também ser usado no estudo da lei dos gases ideais (PV=nRT).
2 comentários:
É difícil perceber como ele faz aquilo logo à primeira mas depois pensamos na matéria que o prof. disse e já ficamos a saber.
Bruno Ferreira Nº4 8ºC
Muito bom !!
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