Como é que Rutherford estabeleceu a estrutura do núcleo atómico sem que fosse possível observá-lo directamente?
Este aplicação em JAVA permite simular a famosa experiência em que Rutherford mostrou que o modelo de Thomson (pudim de ameixas - plum pudding) estava errado, através da observação de apenas algumas partículas alfa (núcleos de hélio: 2 protões e 2 neutrões, portanto) serem desviadas pelos átomos, o que o levou a concluir que estes deveriam ter um núcleo bastante pequeno. Também este modelo viria ser substituído, anos depois, por Bohr. E o deste também. A ciência é isto mesmo: a procura da melhor explicação possível e sem verdades absolutas.
Clique na imagem para iniciar a simulação. Caso não tenha JAVA instalado, pode obtê-lo na barra lateral deste blogue.
7 comentários:
Mas o que são as partículas alpha?
Olá Mathias! Parece-me que alguém não leu o texto.
Mas onde estão os electrões que pertencem aos núcleos de hélio? Não os vi na aplicação.
O decaimento radioactivo de alguns átomos leva a que emitam essas partículas alfa. Não estamos a falar de átomos de hélio, mas apenas de algo que é equivalente ao seu núcleo. Pesquisa um pouco no portal de química da wikipédia, por exemplo.
Nãao seria Elétrons em vez de Eletrões e Prótons em vez de Protões?
Qual a diferença do Modelo de Rutherford ao de Thonsom?
Olá Larýh. Em Portugal escrevemos assim.
Quanto à tua questão, recomendo-te que procures aqui informações sobre isso e experimenta também a pesquisa na wikipedia que tenho na lateral deste blog. Depois de leres um pouco, conseguirás certamente esclarecer a tua dúvida.
Volte sempre.
Enviar um comentário
1) Identifique-se.
2) Seja respeitoso e cordial.
3) São bem-vindas críticas construtivas e correcções.
4) Leia primeiro os comentários anteriores.