Ácido-Base: pH e indicadores

O seguinte vídeo tenta demonstrar o que é a escala de pH, o que são indicadores de pH e que comportamento têm perante soluções de várias substâncias de carácter químico diferente (ácidas, básicas ou neutras). Analisa-o com atenção e responde às questões. Vai ser necessário ver o vídeo mais do que uma vez e podes sempre utilizar a barra de controlo do vídeo para voltar a trás. O software que utilizei para a animação foi, mais uma vez, o Crocodile Chemistry. Para auxiliar os alunos que agora iniciam o estudo mais a sério da Química, aqui ficam algumas informações importantes:
- H2SO4 é a fórmula química do ácido sulfúrico;
- H3PO4 é a fórmula química do ácido fosfórico;
- HCl é a fórmula química do ácido clorídrico;
- NaOH é a fórmula química do hidróxido de sódio;
- NH3 é é a fórmula química do amoníaco. Esta substância é um gás à temperatura ambiente mas aqui está na realidade uma solução de amoníaco dissolvido em água a que chamamos solução de amónia;
- Litmus é o nosso conhecido azul de tornesol;
- C6H12O6 é a fórmula química da glucose (de certo que este nome não te é estranho, pesquisa);
- o M que surge nos frascos está relacionado com a concentração das soluções;

Questões (a lista poderá crescer): Responde no teu caderno e, quando tiveres as soluções, podes colocá-las aqui escrevendo um comentário. Antes de responderem ou colocarem questões leiam primeiro os comentários anteriores. Muitas vezes já foram correctamente respondidas e essas dúvidas esclarecidas. Não serão publicados respostas ou comentários sem identificação.

1) Quais os indicadores utilizados?
2) O que é um indicador?
3) A fenolftaleína tem sempre a mesma cor na presença de ácidos, bases ou soluções neutras? Justifica.
4) O azul de tornesol tem sempre a mesma cor na presença de ácidos, bases ou soluções neutras? Justifica.
5) Qual a vantagem da utilização do indicador universal?
6) Quantos meios foram utilizados para determinar o carácter químico das soluções testadas? Diz quais.
7) Para que serve a escala de pH?
8) Que valor(es) de pH têm as soluções ácidas? E as básicas? E as neutras?
9) Qual o outro termo que também significa básica(o)?
10) Qual o outro termo que significa o mesmo que basicidade?
11) Como classificas quanto à acidez ou basicidade a solução de amónia? Justifica.
12) Em que produtos que normalmente existem nas nossas casas é possível encontrar produtos com amónia? Qual o seu carácter químico?
13) A adição de glucose modificou o pH e, portanto, o carácter ácido, básico ou neutro que a água apresentava?
14) Classifica como ácida, básica ou neutra cada uma das soluções testadas.
15) Ordena por ordem crescente de acidez as soluções testadas.
16) Ordena por ordem crescente de basicidade as soluções testadas.
17) O que aconteceu ao pH da água à medida que se adicionava com a pipeta pequenas quantidades de ácido sulfúrico?
18) E quando se adicionou, gradualmente, hidróxido de sódio?
Actividade extra: pesquisa, no portal de química da Wikipédia, os termos que encontraste ao realizar esta actividade. Podes encontrar o endereço aqui neste blogue. Vais ver que vais aprender muitas coisas novas e interessantes.

Bom trabalho!