19 de outubro de 2008

Ácido-Base: pH e indicadores

O seguinte vídeo tenta demonstrar o que é a escala de pH, o que são indicadores de pH e que comportamento têm perante soluções de várias substâncias de carácter químico diferente (ácidas, básicas ou neutras). Analisa-o com atenção e responde às questões. Vai ser necessário ver o vídeo mais do que uma vez e podes sempre utilizar a barra de controlo do vídeo para voltar a trás. O software que utilizei para a animação foi, mais uma vez, o Crocodile Chemistry. Para auxiliar os alunos que agora iniciam o estudo mais a sério da Química, aqui ficam algumas informações importantes:
- H2SO4 é a fórmula química do ácido sulfúrico;
- H3PO4 é a fórmula química do ácido fosfórico;
- HCl é a fórmula química do ácido clorídrico;
- NaOH é a fórmula química do hidróxido de sódio;
- NH3 é é a fórmula química do amoníaco. Esta substância é um gás à temperatura ambiente mas aqui está na realidade uma solução de amoníaco dissolvido em água a que chamamos solução de amónia;
- Litmus é o nosso conhecido azul de tornesol;
- C6H12O6 é a fórmula química da glucose (de certo que este nome não te é estranho, pesquisa);
- o M que surge nos frascos está relacionado com a concentração das soluções;



video

Questões (a lista poderá crescer): Responde no teu caderno e, quando tiveres as soluções, podes colocá-las aqui escrevendo um comentário. Antes de responderem ou colocarem questões leiam primeiro os comentários anteriores. Muitas vezes já foram correctamente respondidas e essas dúvidas esclarecidas. Não serão publicados respostas ou comentários sem identificação.

1) Quais os indicadores utilizados?
2) O que é um indicador?
3) A fenolftaleína tem sempre a mesma cor na presença de ácidos, bases ou soluções neutras? Justifica.
4) O azul de tornesol tem sempre a mesma cor na presença de ácidos, bases ou soluções neutras? Justifica.
5) Qual a vantagem da utilização do indicador universal?
6) Quantos meios foram utilizados para determinar o carácter químico das soluções testadas? Diz quais.
7) Para que serve a escala de pH?
8) Que valor(es) de pH têm as soluções ácidas? E as básicas? E as neutras?
9) Qual o outro termo que também significa básica(o)?
10) Qual o outro termo que significa o mesmo que basicidade?
11) Como classificas quanto à acidez ou basicidade a solução de amónia? Justifica.
12) Em que produtos que normalmente existem nas nossas casas é possível encontrar produtos com amónia? Qual o seu carácter químico?
13) A adição de glucose modificou o pH e, portanto, o carácter ácido, básico ou neutro que a água apresentava?
14) Classifica como ácida, básica ou neutra cada uma das soluções testadas.
15) Ordena por ordem crescente de acidez as soluções testadas.
16) Ordena por ordem crescente de basicidade as soluções testadas.
17) O que aconteceu ao pH da água à medida que se adicionava com a pipeta pequenas quantidades de ácido sulfúrico?
18) E quando se adicionou, gradualmente, hidróxido de sódio?
Actividade extra: pesquisa,
no portal de química da Wikipédia, os termos que encontraste ao realizar esta actividade. Podes encontrar o endereço aqui neste blogue. Vais ver que vais aprender muitas coisas novas e interessantes.
Bom trabalho!

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9 comentários:

Mathias disse...

(2) Um indicador é uma substância que pode mudar de cor ao entrar em contacto com soluções básicas, ácidas e/ou neutras, ajudando a descobrir se uma solução é ácida, básica ou neutra.

(7) É o facto do indicador universal não só dizer se uma solução é acida, básica ou neutra, mas também quanta é a sua acidez ou alcalinidade, ou seja, diz o seu valor de acidez o alcalinidade.

Mathias Ajami

Filipa Rodrigues disse...

Filipa Rodrigues nº8 8ºc

3- Soluçoes ácidas e neutras.

4- Em soluçoes básicas.

5- A vantagem do indicador universal é que ele (indicador universal) ajudanos a ver qual é a escala e por isso consegui-mos ver se sao soluçoes de ácidi-base ou neutras

8- soluçoes ácidas- 0-7
soluçoes neutras- 7
soluçoes- 7-14

9- É base

10- É base ou básicas

Mathias disse...

Eu enganei-me. A resposta que eu disse ser o 7 era na verdade a resposta para o 5.

Rui Barqueiro disse...

@Mathias
2) Sim, e também nos pode dar a indicação do intervalo de pH em que essa solução se encontra.
7) Como dizes abaixo, essa é de facto a resposta (correcta) à 5.

@Filipa

Olá Filipa, bem-vinda! Obrigado pelo teu contributo.
Penso que não percebeste bem a questão 3 e 4. Ora lê lá melhor.

8) Está certa desde que não incluas o 7 nas ácidas e nas básicas.

9) e 10) Não é isso que pretendo. Vê lá bem.

Mathias disse...

Existem soluções de pH 0?
Mathias Ajami

andré fernandes disse...

9)
As soluções básicas são soluções antiácidas; também são designadas soluções alcalinas.

Anónimo disse...

3. Nao porque, a fenolftaleina permanece incolor na presença de acidos e tambem incolor na presença de soluçoes neutras, e só em soluçoes basicas pasa a rosa-carmim.

4. Nao porque, na presença de soluçoes acidas, o azul de tornesol muda para vermelho, na presença de soluçoes basicas permanece azul, e em soluçoes neutras fica arroxeado.

9. Alcalino.

10. Alcalinidade.

11. A amónia é uma soluçao aquosa do amoniaco, logo é basica.

12. Pode-se encontrar nos limpa-vidros, e o seu caracter quimico é basico >7.

14. 1º neutra cor arroxeada;
2º neutra porque a agua é uma substancia neutra e a fenolftaleina permaneceu incolor;
3º neutra pH7;
4º acida pH1;
5º acida;
6º acida pH1;
7º acida pH2;
8º acida;
9º acida pH1;
10º acida pH1;
11º acida;
12º acida pH1;
13º basica pH14;
14º basica cor rosa-carmim;
15º basica pH14;
16º basica pH13 o azul de tornesol permaneceu azul;
17º basica cor rosa-carmim;
18º basica pH11;
19º ----------;
20º basica pH8;
21º ----------.

17. O pH da agua descia.

18. O pH da agua aumentava.


Cristiana Pombo 8ºC

Lara disse...

eu tenho uma dúvida.
na catorze é para dizer as 3 substancias que experimentam em cada liquido ou é só para dizer o que aparece no papel indicador??? O.o

Rui Barqueiro disse...

@ Cristiana: Bom trabalho!
@ Lara: É para dizeres qual o carácter ácido-base de cada uma das 7 soluções testadas.

Desculpem o atraso nos comentários, o volume de trabalho assim ditou.

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