Estes pequenos vídeos mostram que, modificando alguns parâmetros, é possível tornar uma reacção química mais lenta ou mais rápida.
Efeito da temperatura
Reacção entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. Ambos os tubos têm iguais quantidades de carbonato de cálcio e de ácido (com a mesma concentração).
Reacção entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. Ambos os tubos têm iguais quantidades de carbonato de cálcio e de ácido (com a mesma concentração).
Efeito da superfície de contacto entre os reagentes (estado de divisão dos reagentes)
Reacção entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. Ambos os erlenmeyers têm igual quantidades de carbonato de cálcio e de ácido (com a mesma concentração).
Reacção entre o carbonato de cálcio e o ácido clorídrico. Ambos os erlenmeyers têm igual quantidades de carbonato de cálcio e de ácido (com a mesma concentração).
Efeito da concentração dos reagentes
Reacção entre o magnésio e o ácido clorídrico. Ambos os tubos levam a mesma quantidade de magnésio mas um dos tubos tem ácido com maior concentração.
Reacção entre o magnésio e o ácido clorídrico. Ambos os tubos levam a mesma quantidade de magnésio mas um dos tubos tem ácido com maior concentração.
Efeito da adição de um catalisador
Reacção de decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada). Ambos os tubos levam a mesma quantidade de peróxido de hidrogénio, mas a um dos tubos será adicionado óxido de manganês (IV) que actua como catalisador.
Reacção de decomposição do peróxido de hidrogénio (água oxigenada). Ambos os tubos levam a mesma quantidade de peróxido de hidrogénio, mas a um dos tubos será adicionado óxido de manganês (IV) que actua como catalisador.
Desafios:
1) Por que motivo o aumento da temperatura faz, de modo geral, aumentar a rapidez das reacções químicas?
2) Por que motivo o aumento da área de contacto entre os reagentes faz aumentar a rapidez das reacções químicas?
3) O que significa, no vídeo 2, o patamar da linha azul?
4) No vídeo 3, qual o tubo em que a reacção ocorreu mais rapidamente e porquê?
5) O óxido de manganês (IV) no vídeo 4 é um reagente? Qual a sua função? No final há menos óxido de manganês (IV)?
2) Por que motivo o aumento da área de contacto entre os reagentes faz aumentar a rapidez das reacções químicas?
3) O que significa, no vídeo 2, o patamar da linha azul?
4) No vídeo 3, qual o tubo em que a reacção ocorreu mais rapidamente e porquê?
5) O óxido de manganês (IV) no vídeo 4 é um reagente? Qual a sua função? No final há menos óxido de manganês (IV)?
Bom trabalho.
34 comentários:
1) Porque quando a temperatura aumenta os corpúsculs dos reagentes agitam-se mais e deslocam-se mais rapidamente. Deste modo colidem transformando-se em produtos da reacção mais rapidamente, com maior frequência e mais violentamente, o que aumenta a rapidez das reacções químicas.
2) Porque quando a área de contacto de um reagente é maior, o número de corpúsculos que estão à sua superfície também é maior. Como estes são os corpúsculos que irão colidir com os outros corpúsculos transformando-se em produtos da reacção, o número de colisões entre os corpúsculos aumenta, tornando a reacção química mais rápida.
3) Significa que a partir da altura em que o patamar aparece a libertação de dióxido de carbono acabou. Isso acontece porque um dos reagentes (ou os dois) esgotou-se. Quando isso acontece, a reacção química (e a libertação de dióxido de carbono) acaba.
Mathias Ajami, nº16 8º B
1)No caso do primeiro video a temperatura do balão verde era de 50º graus e o balão rebentou mais depressa do que o vermelho porque o vermelho estava em 0º graus centigrados. o aumento da temperatura leva a um aumento da agitação das particulas e assim a reação é mais rapida
2)Porque aumenta a superficie de contacto entre os reagentes e assim quanto mais dividido estiver o reagente maior é a velocidade da reação.
3)Significa o volume de hidrogénio libertado na reacção.
4) é o vermelho, porque neste foi libertado mais gás porque a concentração é maior.
5) não, não é um reagente.trata-se de um catalisador e a sua funçao é aumentar a velucidade da reação nao se gastando. Assim a quantidade de oxido de manganes é igual.
4)A reacção ocorreu mais rapidamente no tubo vermelho, porque lá havia uma maior concentração de ácido clorídrico do que no tubo azul. Assim, há lá um maior número de átomos de cloro e hidrogénio pelo volume da água onde estão dissolvidos do que no tubo azul. Isto aumenta o número de colisões entr os corpúsculos de ácido clorídrico e de magnésio, formando novas substâncias, por unidade de tempo, tornando a reacção (e a libertação de hidrogénio)mais rápida.
Mathias Ajami, nº 16 8º B
1) Porque a concentração dos reagentes diminui mais depressa quando a temperatura aumenta.
Bruno 8ºC Nº4
1ªPergunta- O aumento da temperatura influência porque origina uma maior agitação na reacção que resolta em maior número de choques entre corpúsculos dos reagentes.
Valter Ferreira 8ºC Nº22
Débora Lopes 8ºC nº6
1- O motivo é porque o aumento da temperatura faz a transformação de um maior número de corpúsculos dos reagentes em corpúsculos de produtos em cada segundo.
2- Quanto maior a área de contacto entre eles maior a possibilidade de haver colisão entre eles. O que faz com que a rapidez das reacções quimicas seja maior.
A 3,4 e a 5 faço á parte porque os computadores da sala de TIC não dá para instalar o java
maria inês 8ºc nº15
1)o motivo é o aumento da temperatura que faz a transformação do numero maior de corpusculos dos reagentes em corpusculos de produtes em cada segundo.
2)O motivo é Quanto maior a área de contacto entre eles melhor a possiblidade para haver colisão entre ambos.
As perguntas 3,4 e 5 não consigo ver os videos na sala de tic,portanto tenho que fazer á parte.
Mariana 8ºC
1-)Porque se uma mistura de reagentes for aquecida aumenta a agitação dos seus corpúsculos, pelo que deverá aumentar a frequência das colisões entre eles.
2-)Porque existe uma maior parte que esta em contacto com o exterior.
3-) Representa a quantidade de Co2 em cm3 que a reacção obteve em 25 segundos.
4-) Foi o tubo vermelho, porque os reagentes estavam mais concentrados e o tubo vermelho obteve mais volume em mais/menos 68 segundos do que no tubo azul.
Mariana 8ºC
5-) Não, é um catalizador que faz com que a reacção ocorra mais depressa; e no final há a mesma quantidade de óxido de manganês
2) porque a concentração deve ser maior e deve de usar catalizador.
3) significa que é o volule de CO2.
4) Nenhum dos tubos de ensaio termina a reacção mais depressa que a outra, porque a concentração é a mesma.
5) O oxido de magnesio é reagente e serve para aumentar a rapidez da reacção, não.
Bruno Ferreira 8ºC Nº4
1) porque a concentraçao diminui mais rapido.
2)porque levou catalizador
3)o volume de dioxido de carbono.
4) nenhum porque a concetraçao e a mesma
5) reagente, aumenta a velocidade das reacções e diminuiu
Miguel Palma 8ºc
1-O motivo é porque o aumento da temperatura faz a tranformações de reagentes em córpuslos dos reagentes.
2-porque a concentração deve ser maior e deve de usar catalizador.
3-significa que é o volume de co2.
4-nenhum dos tubos de ensaio acabam primeiro do que o outro porque a concentração é a mesma.
5-É reagente e serve que é para aumentar a rapidez de reacção
andreia 8ºc
1-)Porque se uma mistura de reagentes for aquecida aumenta a agitação dos seus corpúlos,pelo que aumenta a frequência das colisões entre eles
2-)porque se um dos reagentes for solido,a área de contacto com o outro depende de o solido estarem bloco ou pulverizado
3-)significa o volume do Co2
4-)ocorre mais rápido no tubo vermelho porque os reagentes estão mais concetrados e o volume foi cerca de 68segundos.
andreia 8ºc
esqueci-me da nº5
5-)Não, não e o reagente.A sua função é que é o catalizador faz com que a reacção seja mais depressa.Não e a mesma quantidade
1-Porque os corpúsculos passam a ter movimentos mais rápidos que lhes permite chocar entre eles.
2-Porque a superficie de contacto aumenta o contacto entre os reagentes.
3-Significa a velocidade máxima da recção química e esta já não vai aumentar mais.
4-É o do tubo vermelho porque o vermelho está mais concentrado.
5-Não. Ele não participa na reacção apenas ajuda a reacção a ser mais rápida.A quantidade de óxido de maganês é a mesma
1) o aumento das temperaturas faz aumentar, de forma geral, a rapidez das reacções químicas porque faz com que as moléculas se desloquem mais rapidamente e, logo, que se encontrem, reagindo, mais rápido.
2) porque assim existem mais 'ganchos' nos quais as moléculas se conseguem unir disponíveis, fazendo com que todas se encontrem, formando produtos de reacção, mais eficazmente.
3) Representa os niveis de CO2.
4) Reagiu primeiro no tubo vermelho, visto que a concentração era maior.
1)O aumento da temperatura faz, de modo geral, aumentar a rapidez das reacções químicas porque, um au mento da temperatura deve originar, em cada segundo, a transformação de um número de corpusculos de reagentes em corpusculos de produtos de reacção.
2)O aumento da área de contacto entre os reagentes faz aumentar a rapidez das reacções químicas porque o número de choques entre reagentes pulverizados é maior do que o número de choques entre reagentes que não estejam pulverizados.
3)O patamar da linha azul, no vídeo 2, significa a rapidez com que a reacção reage.
4)Foi no segundo tubo. Porque existe um maior número de corpusculos de reagentes que se transformam em corpusculos de podutos de reacção a cada segundo que passa.
1)O aumento da temperatura, faz de modo geral aumentar a rapidez das reacções químicas. porque, um aumento da temperatura deve originar em cada segundo a transformação de um número de corpúsculos de produtos da reacção.
Márcia Freitas nº15 8ºb
3)significa a rapidez da reacção.
Márcia Freitas nº15 8ºb
2)O aumento da área de contacto entre os reagentes faz aumentar a rapidez das reacções químicas. Porque o número de choques dos corpúsculos de um reagente pulverizado com corpúsculos do outro reagente não pulverizado é maior.
Márcia Freitas nº15 8ºb
4) Foi no segundo tubo; porque existe um maior número de corpúsculos de reagentes que se transforma em produtos de reacção em cada segundo
Márcia Freitas nº15 8ºb
Gémeas 8ºB
1) O motivo pelo qual o aumento da temperatura faz aumentar a rapidez das reacções químicas prende-se ao facto de aquando uma mistura de reagentes for aquecida, os crúpusculos agitam-se, ou seja, aumenta a frequência das colisões entre eles. O aumento da temperatura, origina em cada segundo a transformação de 1 grande nº de crúpusculos de reagentes em crúpusculos de produção. A reacção é mais rápida.
2)O motivo deve-se ao facto de quanto maior número de reagentes ou seja, quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reacção.
3)Significa a cor com que a reacção ficou.
4) O tubo foi o que tinha a linha vermelha porque tinha tornesol.
1.
Porque com o aumento da temperatura, faz com que em cada segundo haja transformação de maior número entre corpúsculos de reagente em corpúsculos de produto.
2.
Porque como há uma área pequena, os corpúsculos reagem entre eles e depois tranformam-se em produtos. Logo a reacção é mais rápida.
3.
Significa o Volume de Dióxido de Carbono (CO2).
4.
Foi o tubo Vermelho.
Eu tenho uma dúvida. Não percebo muito bem o que é que é os corpúsculos.
Rui Brito
Nº 20 8ºB
1) A temperatura , de modo geral, aumenta a velocidade das reacções quimicas, devido ao facto de "acelarar" os reagentes e faze-los movimentar mais
3) O tempo que demorou para atingir o máximo de volume
4) Azul. Porque as substâncias estão mais concentradas
vermelho*
1)A temperatura quando é aumentada, a frequência de colisões entre eles è maior e por isso as soluções são mais rápidas.
Com isto, as reacções são mais rápidas se a temperatura for mais alta.
2)Quanto for maior a superficie de contacto maior é facilidade de contacto entre dois reagentes.
3) A linha azul quer dizer o volume de CO2 que sai do frasco de sal fino.
4)>Foi no tubo vermelho por efeito, pois quanto maior for a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reacção.
5)O óxido de manganês é um reagente utilizado no video 4, a sua função é de catalizador e no final há menos óxido de manganês.
Ora bem, considero que as seguintes respostas podem servir de correcção. ATENÇÃO: Há muitas respostas que contêm erros. Alunos que não encontrem as suas respostas entre as seleccionadas, devem levá-las para as aulas para que eu as corrija. Fazê-lo aqui era uma tarefa monumental. O tempo não dá para tudo.
Respostas correctas à questão 1):
• Porque quando a temperatura aumenta os corpúsculos dos reagentes agitam-se mais e deslocam-se mais rapidamente. Deste modo colidem transformando-se em produtos da reacção mais rapidamente, com maior frequência e mais violentamente, o que aumenta a rapidez das reacções químicas.
• O aumento da temperatura influência porque origina uma maior agitação na reacção que resulta em maior número de choques entre corpúsculos dos reagentes.
• Porque se uma mistura de reagentes for aquecida aumenta a agitação dos seus corpúsculos, pelo que deverá aumentar a frequência das colisões entre eles.
• o aumento das temperaturas faz aumentar, de forma geral, a rapidez das reacções químicas porque faz com que as moléculas se desloquem mais rapidamente e, logo, que se encontrem, reagindo, mais rápido.
• O motivo pelo qual o aumento da temperatura faz aumentar a rapidez das reacções químicas prende-se ao facto de aquando uma mistura de reagentes for aquecida, os corpúsculos agitam-se, ou seja, aumenta a frequência das colisões entre eles. O aumento da temperatura, origina em cada segundo a transformação de 1 grande nº de corpúsculos de reagentes em corpúsculos de produtos de reacção. A reacção é mais rápida.
Respostas correctas à questão 2):
• Porque quando a área de contacto de um reagente é maior, o número de corpúsculos que estão à sua superfície também é maior. Como estes são os corpúsculos que irão colidir com os outros corpúsculos transformando-se em produtos da reacção, o número de colisões entre os corpúsculos aumenta, tornando a reacção química mais rápida.
• Quanto maior a área de contacto entre eles maior a possibilidade de haver colisão entre eles. O que faz com que a rapidez das reacções químicas seja maior.
• Porque existe uma maior parte que esta em contacto com o exterior.
Respostas correctas à questão 3):
• Significa que a partir da altura em que o patamar aparece a libertação de dióxido de carbono acabou. Isso acontece porque um dos reagentes (ou os dois) esgotou-se. Quando isso acontece, a reacção química (e a libertação de dióxido de carbono) acaba.
• Representa a quantidade de Co2 em cm3 que a reacção obteve em 25 segundos.
Respostas correctas à questão 4):
• A reacção ocorreu mais rapidamente no tubo vermelho, porque lá havia uma maior concentração de ácido clorídrico do que no tubo azul. Assim, há lá um maior número de átomos de cloro e hidrogénio pelo volume da água onde estão dissolvidos do que no tubo azul. Isto aumenta o número de colisões entre os corpúsculos de ácido clorídrico e de magnésio, formando novas substâncias, por unidade de tempo, tornando a reacção (e a libertação de hidrogénio)mais rápida.
• Foi o tubo vermelho, porque os reagentes estavam mais concentrados e o tubo vermelho obteve mais volume em mais/menos 68 segundos do que no tubo azul.
Respostas correctas à questão 5):
• Não, é um catalisador que faz com que a reacção ocorra mais depressa; e no final há a mesma quantidade de óxido de manganês.
• Não. Ele não participa na reacção apenas ajuda a reacção a ser mais rápida. A quantidade de óxido de maganês é a mesma.
1) Porque um aumento de temperatura tem como efeito a transformação de um superior numero de partícula dos reagentes em partícula de produtos em cada segundo: a reacção é mais rápida.
2)Porque quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será o numero de partículas dos reagentes que se transformam em produtos em cada segundo: a reacção é mais rápida.
3)Significa que a partir da altura em que o patamar aparece a libertação de dióxido de carbono acabou, isso acontece porque um dos reagentes ou os dois se esgotaram, quando isso acontece a reacção química acaba.
4)Foi o tubo vermelho porque os reagentes estavam mais concentrados logo a reacção ocorreu mais rápido do que no tubo azul.
5) Não, o oxido de maganês (IV) no vídeo é um catalisador e a sua função é fazer com que a reacção ocorra rapidamente e no final a quantidade de maganês é a mesma.
Hummm que saudades...nunca pensei passar a gostar tanto de química...é tudo tão mais bonito quando faz sentido...o professor deu-me o sentido da fisico-quimica...por tudo isso, um Muito obrigada!
Foi no tubo vermelho por efeito, pois quanto maior for a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reacção.
Gostei!!!!!!!
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